Tetracloreto de telúrio

Tetracloreto de telúrio é um composto químico inorgânico, um cloreto do elemento telúrio com a fórmula química empírica TeCl
4. Esse composto é um sólido amarelo pálido volátil, sublimando a 200 °C a 0,1 mmHg.[1] TeCl
4 é um composto molecular, embora tetramérico (Te
4Cl
16) no estado sólido, mas no estado líquido após ser fundido, é iônico, dissociando-se em íons TeCl+
3 e Te
2Cl2–
10.[1] No estado de vapor, ele é formado por moléculas discretas TeCl
4.

Tetracloreto de telúrio
Tetracloreto de telúrio
Nomes
Nome IUPAC Cloreto de telúrio IV
Hexadecacloreto de tetratelúrio
Outros nomes Cloreto de telúrio
Identificadores
Número CAS 10026-07-0
PubChem 61443
ChemSpider 55367
SMILES
 
  • Cl[Te](Cl)(Cl)Cl
InChI
 
  • InChI=1/Cl4Te/c1-5(2,3)4
    Key:SWLJJEFSPJCUBD-UHFFFAOYAL
Propriedades
Fórmula química TeCl4
Massa molar 269.41 g/mol
Aparência Sólido amarelo-pálido, higroscópico
(Líquido marrom quando fundido)
Densidade 3.26 g/cm3, solid
Ponto de fusão 224 °C, 497 K, 435 °F
Ponto de ebulição 380 °C, 653 K, 716 °F
Solubilidade em água Cloreto de enxofre quente[2]
Estrutura
Estrutura cristalina Monoclínico, mS80
Grupo de espaço C12/c1, No. 15
Geometria de
coordenação 		Octaédrica distorcida (Te)
Forma molecular Seesaw (fase gasosa)
Momento dipolar 2.59 D (fase gasosa)
Riscos associados
Principais riscos
associados 		Tóxico, corrosivo
irritante respiratório
Compostos relacionados
Outros aniões/ânions Tetrafluoreto de telúrio
Tetrabrometo de telúrio
Tetraiodeto de telúrio
Outros catiões/cátions Tetracloreto de selênio
Tetracloreto de polônio
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades n, εr, etc.
Dados termodinâmicos Phase behaviour
Solid, liquid, gas
Dados espectrais UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a
materiais sob condições normais de temperatura e pressão.
Referências e avisos gerais sobre esta caixa.
Alerta sobre risco à saúde.

Estrutura

TeCl
4 é monomérico na fase gasosa, com uma estrutura semelhante à do SF
4.[3] No estado sólido, é um aglomerado do tipo cubano tetramérico, consistindo de um núcleo Te
4Cl
4 e três ligantes cloreto terminais para cada Te. Alternativamente, esta estrutura tetramérica pode ser considerada como um tetraedro Te
4 com cloros de cobertura facial e três cloros terminais por átomo de telúrio, dando a cada átomo de telúrio um ambiente octaédrico distorcido.

Síntese

TeCl
4 é preparado pela cloração do pó de telúrio:

Te + 2Cl
2 → TeCl
4

A reação é iniciada com calor. O produto é isolado por destilação.[4] O TeCl
4 bruto pode ser purificado por destilação sob uma atmosfera de cloro.[5]

Alternativamente, TeCl
4 pode ser preparado usando cloreto de sulfurila (SO
2Cl
2) como fonte de cloro.[5] Outro método envolve a reação do telúrio com monocloreto de enxofre (S
2Cl
2) à temperatura ambiente. Esta reação exotérmica forma rapidamente cristais brancos em forma de agulha de TeCl
4.[6]

O tetracloreto de telúrio também pode ser obtido em solução aquosa altamente ácida de telúrio IV, na qual há um grande excesso de íons cloreto (por exemplo, em HCl concentrado). O telúrio IV tem forte afinidade pelo cloro e forma vários complexos de cloreto nessa solução, incluindo o TeCl
4 molecular.[6]

Reações

TeCl
4 sofre hidrólise em água, quando a solução não está fortemente ácida, formando um precipitado branco leitoso de ácido teluroso ou dióxido de telúrio hidratado e uma solução ácida de HCl:[6]

TeCl
4 + 3H
2O → H
2TeO
3 + 4HCl

H
2TeO
3 TeO
2•H
2O

Em uma solução mais concentrada ou com maior acidez (pH 1 ou menor), a hidrólise parcial pode ocorrer:

TeCl
4 + 3H
2O → [Te(OH)
3]+Cl– + 3HCl

Quando dissolvido em HCl concentrado, ele forma uma solução amarela brilhante do complexo hexacoordenado de cloreto:

TeCl
4 + 2HCl → H
2[TeCl
6]

O tetracloreto de telúrio é o composto de entrada para compostos organotelúrio de alta valência. A arilação fornece, dependendo das condições, Te(C
6H
4R)
2Cl
2, [Te(C
6H
4R)
5]–
, [Te(C
6H
4R)
6]2–.[7]

TeCl
4 tem poucas aplicações em síntese orgânica. Seu peso equivalente é alto, e a toxicidade de compostos organotelúrio é problemática. Possíveis aplicações de tetracloreto de telúrio em síntese orgânica foram relatadas.[8] Ele se adiciona a alcenos para dar derivados Cl-C-C-TeCl
3, onde o Te pode ser posteriormente removido com sulfeto de sódio. Arenos ricos em elétrons reagem para dar compostos de Te arílico. Assim, o anisol dá TeCl
2(C
6H
4OCH
3)
2, que pode ser reduzido ao telureto de diarila. TeCl
4 é um precursor de heterociclos contendo telúrio como telurofenos.[5]

O aquecimento de uma mistura de TeCl
4 e telúrio metálico produz dicloreto de telúrio (TeCl
2).[9]

No ar úmido, o TeCl
4 forma oxicloreto de telúrio (TeOCl
2), que se decompõe ainda mais com o excesso de água para formar ácido teluroso (H
2TeO
3). [9]

Segurança

Como é o caso de outros compostos de telúrio, o TeCl
4 é tóxico. A absorção de compostos de telúrio pode causar um odor corporal persistente e extremamente desagradável que lembra alho podre ou rábano, bem como um mau-hálito repulsivo de alho podre, que podem persistir por meses, devido à metabolização do telúrio e sua liberação como telureto de dimetilo ((CH
3)
2Te) volátil.[10] Ele também libera HCl após hidrólise, o qual é altamente corrosivo.[5]

Ver também

Referências

  1. ↑ a b Greenwood, Norman N. ; Earnshaw, Alan (1997). Química dos Elementos (2ª ed.). Butterworth-Heinemann . ISBN 978-0-08-037941-8.
  2. ↑ Erro de citação: Etiqueta <ref> inválida; não foi fornecido texto para as "refs" nomeadas :0
  3. ↑ Cotton, F. Albert ; Wilkinson, Geoffrey ; Murillo, Carlos A.; Bochmann, Manfred (1999), Química Inorgânica Avançada (6ª ed.), Nova York: Wiley-Interscience, ISBN 0-471-19957-5
  4. ↑ Suttle, JF; Smith, CRF (1950). Audrieth, Ludwig F. (ed.). Sínteses inorgânicas . Vol. 3. pp. 140– 2. doi : 10.1002/9780470132340 . ISBN 978-0-470-13162-6.
  5. ↑ a b c d Petragnani, Nicola; Mendes, Samuel R.; Silveira, Claudio C. (2008-04-07). "Tetracloreto de telúrio: um método melhorado de preparação" . Tetrahedron Letters . 49 (15): 2371– 2372. doi : 10.1016/j.tetlet.2008.02.085 . ISSN 0040-4039 .
  6. ↑ a b c Lenher, Victor. "Tetracloreto de telúrio" . Revista da Sociedade Química Americana . 24 . doi : 10.1021/ja02016a007 .
  7. ↑ Miyasato, Masataka; Sagami, Takao; Minoura, Mao; Yamamoto, Yohsuke; Akiba, Kin-ya (2004). «Syntheses and Reactions of Hexavalent Organotellurium Compounds Bearing Five or Six Tellurium-Carbon Bonds». Chemistry – A European Journal. 10 (10): 2590–2600. PMID 15146530. doi:10.1002/chem.200305260 
  8. ↑ Petragnani, N.; Comasseto, JV (1991). "Reagentes de telúrio em síntese orgânica; avanços recentes. Parte 1". Síntese . 1991 (10): 793– 817. doi : 10.1055/s-1991-26577 . S2CID 260335920 . e Petragnani, N.; Comasseto, JV (1991). "Reagentes de telúrio em síntese orgânica; avanços recentes. Parte 2". Síntese . 1991 (11): 897– 919. doi : 10.1055/s-1991-26605 . S2CID 196716602 .
  9. ↑ a b Simons, JH (1930-09-01). "As propriedades do tetracloreto de telúrio" . Jornal da Sociedade Química Americana . 52 (9): 3488– 3493. doi : 10.1021/ja01372a003 . ISSN 0002-7863 .
  10. ↑ tabelaperiodica.org/bafo-de-telurio
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