Sulfito de sódio

Sulfito de sódio
Nomes
Nome IUPAC	Sulfito de sódio
Sulfito de sódio Identificadores Número CAS 7757-83-7 PubChem 24437 Número RTECS WE2150000
Sulfito de sódio Propriedades Fórmula química Na2SO3 Massa molar 126.043 g/mol Aparência branco, granulado Densidade 2.633 g/cm³ (anidro) 1.561 g/cm³ (heptaidratado) Ponto de fusão 33.4 °C (desidratação do heptaidrato) 500°C (anidro) Ponto de ebulição decompõe Solubilidade em água 67.8 g/100 ml de heptaidrato (18°C)
Sulfito de sódio Estrutura Estrutura cristalina hexagonal (anidro) monoclínico (heptaidrato)
Sulfito de sódio Riscos associados MSDS ICSC 1200 Índice UE Not listed NFPA 704 0 2 0   Ponto de fulgor Non-flammable
Sulfito de sódio Compostos relacionados Outros aniões/ânions Selenito de sódio Bissulfito de sódio Metabissulfito de sódio Sulfato de sódio Outros catiões/cátions Sulfito de potássio Compostos relacionados Dióxido de enxofre (SO2) Ácido sulfuroso (H2SO3)
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades	n, εr, etc.
Dados termodinâmicos	Phase behaviour Solid, liquid, gas
Dados espectrais	UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão. Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde.

O sulfito de sódio é um composto químico de fórmula (Na₂SO₃). Existe na forma anidra e como heptahidratado.^[1]

É um conservante usado em alimentos solúvel em água deixando o meio básico. O sulfito de sódio sendo solúvel em água e porque se oxida prontamente é largamente usado como um agente redutor prático.^[1]

O sulfito de sódio é usado como um agente descorante em têxteis e na manufatura de papel. O seu uso como antioxidante em alguns produtos alimentares enlatados dá origem a um ligeiro cheiro sulfuroso imediatamente depois de abrir, mas o seu uso é proibido em carnes ou alimentos que contenham vitamina B1. As soluções de sulfito de sódio são ocasionalmente usadas como conservantes biológicos.^[1]

É preparado por reação de dióxido de enxofre com o carbonato de sódio ou hidróxido de sódio. Os ácidos minerais diluídos invertem este processo e libertam dióxido de enxofre.^[1] Também é usado na revelação de fotos no processo de lavagem sendo mais eficiente que a água. Esta técnica foi descoberta por marinheiros quando utilizavam a água do mar para a revelação de suas fotos.

Na₂SO₃ + 2 H⁺ → 2 Na⁺ + H₂O + SO₂