Clorito de sódio

Clorito de sódio
Nomes
Nome IUPAC	Sodium chlorite
Outros nomes	Clorato (III) de sódio
Clorito de sódio Identificadores Número CAS 7758-19-2 Número RTECS VZ4800000
Clorito de sódio Propriedades Fórmula química NaClO2 Massa molar 90.44 g.mol-1 Aparência sólido branco Densidade 2.5 g/cm3, sólido Ponto de fusão 180–200 °C decomp. Solubilidade em água 39 g/100 ml (17 °C)
Clorito de sódio Riscos associados Classificação UE not listed NFPA 704 0 1 1   Ponto de fulgor não inflamável
Clorito de sódio Compostos relacionados Outros aniões/ânions Cloreto de sódio Hipoclorito de sódio Clorato de sódio Perclorato de sódio Outros catiões/cátions Clorito de potássio Clorito de bário Compostos relacionados Dióxido de cloro Ácido cloroso
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades	n, εr, etc.
Dados termodinâmicos	Phase behaviour Solid, liquid, gas
Dados espectrais	UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão. Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde.

O clorito de sódio é um composto químico de fórmula química NaClO₂.

A principal aplicação do clorito de sódio é o branqueamento e descascar de fibras têxteis, polpa de celulose e papel. É também usado para desinfecção de algumas instalações públicas de água após a conversão a dióxido de cloro. Uma vantagem nesta aplicação, em comparação a mais usual pelo cloro, é que trihalometanos não são produzidos dos contaminantes orgânicos. Clorito de sódio, também encontra aplicação como um componente em rinses terapêuticos, anti-sépticos bucais, cremes e géis dentais, sprays e pastilhas bucais, gomas de mascar "cloradas", e também em soluções para a limpeza de lentes de contato sob a nome comercial de purite.^[1]

O clorito de sódio é derivado indiretamente do clorato de sódio, NaClO₃. É obtido, primeiramente, pela obtenção do explosivamente instável gás dióxido de cloro, ClO₂ que é produzido pela redução de clorato de sódio em um ácido forte com um agente redutor apropriado (por exemplo, cloreto de sódio, dióxido de enxofre, ou ácido clorídrico). O dióxido de cloro é então absorvido com uma solução alcalina, de hidróxido de sódio, tendo também como produto esta reação, o clorato de sódio (NaClO₃):

Também pode ser obtido com a reação dos mesmos reagentes da reação anterior, com o acréscimo do peróxido de hidrogênio (H₂O₂) como agente redutor:^[2]

Observação: Os correspondentes sais de metais pesados (Ag⁺, Hg⁺, Tl⁺, Pb²⁺, e também Cu²⁺ e NH₄⁺) decompõe-se explosivamente com calor ou choque.

Referências