Cromato de sódio

Cromato de Sódio
Nomes
Nome IUPAC disodium dioxido-dioxo-chromium
Outros nomes Rachromate
Chromium disodium oxide
Identificadores
Número CAS 7775-11-3
PubChem 24488
Propriedades
Fórmula química Na2CrO4
Massa molar 161,97 g.mol-1
Aparência cristais amarelos
Densidade 2.723 g/cm3
Ponto de fusão 792 °C
Solubilidade em água 44.3% at 20 °C, 56.1% at 100 °C
Estrutura
Estrutura cristalina ortorrômbico (hexagonal acima de 413 °C)
Termoquímica
Entalpia padrão
de formação ΔfHo298 		−1329 kJ/mol
Riscos associados
Principais riscos
associados 		cancerígeno
Frases R R45 R46 R60 R61 R21 R25 R26 R34 R42/43 R48/23 R35 [1]
Frases S S53 S45 S60 S61 [1]
Compostos relacionados
Compostos relacionados Cromato de potássio (K2CrO4)
Dicromato de sódio (Na2Cr2O7)
Trióxido de crômio (CrO3)
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades n, εr, etc.
Dados termodinâmicos Phase behaviour
Solid, liquid, gas
Dados espectrais UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a
materiais sob condições normais de temperatura e pressão.
Referências e avisos gerais sobre esta caixa.
Alerta sobre risco à saúde.

Cromato de sódio ou cromato (IV) de sódio é o composto químico de fórmula Na2CrO4. Apresenta-se normalmente na forma tetrahidratada. É um sólido cristalino amarelo inodoro. Possui massa molar de 161,97 g/mol. Densidade de 2,72 g·cm–3. Ponto de fusão de 792 °C. Esta substância é um forte oxidante. Decompõe-se antes de alcançar o ponto de ebulição. Solubilidade em água de 24,2 g (a 20 °C), 45,8 g (a 25 °C), 56,1 g (a 100 °C), produzindo uma solução fracamente básica.[1][2] Pouco solúvel em etanol e metanol.[3]

É higroscópico e pode formar tetra-, hexa- e decahidratos. O cromato de sódio, como outros compostos de cromo hexavalente, pode ser carcinogênico.[4]

Aplicações

É usado como um inibidor de corrosão na indústria do petróleo,[4] como um auxiliar de tingimento na indústria têxtil,[4] como um conservante para madeira,[5] e como um diagnóstico farmacêutico em determinação do volume de células vermelhas do sangue volume.[6]

Produção

Pode ser obtido por fusão da cromita com NaOH em presença de ar, com o que o Cr se oxida a cromato de sódio:[7]

2 FeCr2O4 + 8 NaOH + 3/2 O2 → 4 Na2CrO4 + Fe2O3 + 4 H2O

Também pode ser obtido por fusão com carbonato de sódio[7] :

2 FeCr2O4 + 8 Na2CO3 + 7 O2 → 8 Na2CrO4 + 2 Fe2O3 + 8 CO2

Pode ser obtido da reação do dicromato de sódio com o hidróxido de sódio.[4]

Referências

  1. ↑ a b c «SODIUM CHROMATE». inchem. Consultado em 20 de junho de 2008 
  2. ↑ Registo na Base de Dados de Substâncias GESTIS do IFA
  3. ↑ Handbook of Inorganic Compounds; Dale L. Perry, Sidney L. Phillips [1] (em inglês)
  4. ↑ a b c d Gerd Anger, Jost Halstenberg, Klaus Hochgeschwender, Christoph Scherhag, Ulrich Korallus, Herbert Knopf, Peter Schmidt, Manfred Ohlinge. Chromium Compounds. in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH, 2002. doi:10.1002/14356007.a07_067
  5. ↑ «Sodium chromate - Pesticide use statistics for 2005». PAN Pesticides Database. Consultado em 20 de junho de 2008 
  6. ↑ Bracco Diagnostics Inc. «chromitope sodium (Sodium Chromate, Cr 51) injection, solution». DailyMed. Consultado em 20 de junho de 2008 
  7. ↑ a b «ASBRAV - Cromo». Consultado em 30 de dezembro de 2007. Arquivado do original em 18 de dezembro de 2007 

Ligações externas

Ver também

Este artigo é emitido por Wikipédia. O texto é licenciado sob Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0. Termos adicionais podem ser aplicados aos arquivos de mídia.