Hidreto de alumínio e lítio
Hidreto de alumínio e lítio
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| Nomes | |||||||||||||||
| Nome IUPAC | Lithium aluminium hydride | ||||||||||||||
| Outros nomes | LAH, lithium alanate, lithium tetrahydridoaluminate Lithal (UK slang) | ||||||||||||||
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| Página de dados suplementares | |||||||||||||||
| Estrutura e propriedades | n, εr, etc. | ||||||||||||||
| Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas | ||||||||||||||
| Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM | ||||||||||||||
| Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão. Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. | |||||||||||||||
O hidreto de alumínio e lítio Li(AlH4), abreviado como LAH, também chamado de hidreto de lítio e alumínio ou de tetrahidroaluminato de lítio é um hidreto complexo usado como aditivo de alta energia nos propelentes de foguetes.,[1] e um agente redutor empregado na síntese de compostos orgânicos.
Preparação
LAH é usualmente produzido na indústria[2] por primeiramente produção do hidreto de alumínio e sódio por reação entre os respectivos elementos:
sob alta pressão e temperatura. LAH é então preparado por eliminação do sal de acordo com:
Em laboratório é facilmente obtível por reação entre hidreto de lítio (LiH) e cloreto de alumínio (AlCl3)
com processo com um alto rendimento de LAH (97% p/p). LiCl (cloreto de lítio) é removido por filtração de uma solução éterea de LAH, com subsequente precipitação de LAH rendendo um produto com aproximadamente 1% p/p de LiCl.
Referências
- ↑ WINTER, Mark J. «Chemistry : Periodic Table : lithium : historical information» (em inglês). Web Elements. Consultado em 19 de agosto de 2007
- ↑ WIBERG, Nils; WIBERG, Egon; HOLLEMAN, Arnold F (2007). Lehrbuch der Anorganischen Chemie (em alemão) 102 ed. [S.l.]: Walter de Gruyter. 2149 páginas. ISBN 978-3-11-017770-1