Trióxido de telúrio
Trióxido de telúrio (TeO3) é um composto químico inorgânico de telúrio e oxigênio, um óxido do elemento químico telúrio. Neste composto, o telúrio está presente em seu estado de oxidação máximo, +6.
Trióxido de telúrio
| |||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
 | |||||||||||||||
| Nomes | |||||||||||||||
| Outros nomes | Óxido de telúrio VI | ||||||||||||||
| |||||||||||||||
| |||||||||||||||
| Página de dados suplementares | |||||||||||||||
| Estrutura e propriedades | n, εr, etc. | ||||||||||||||
| Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas | ||||||||||||||
| Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM | ||||||||||||||
| Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão. Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. | |||||||||||||||
Polimorfos
Existem duas formas, amarelo-avermelhado α-TeO3 e cinza, romboédrico, β-TeO3, que é menos reativo.
α-TeO3 tem uma estrutura semelhante ao FeF3 com unidades octaédricas de TeO6 que compartilham todos os vértices.[1]
Preparação
α-TeO3 pode ser preparado aquecendo ácido ortotélurico, H
6TeO
6, a mais de 300°C.[2] A forma β-TeO3 pode ser preparada aquecendo α-TeO3 em um tubo selado com O2 e H2SO4.
α-TeO3 não reage diretamente com a água, mas é um poderoso agente oxidante quando aquecido.[1] Com álcalis, forma sais dos ânions teluratos.[1]
α-TeO3, quando aquecido, se decompõe perdendo oxigênio para formar primeiro Te2O5 (um óxido de valência mista +4 e +6) e depois TeO2.[2]
Propriedades e Reações
Diferente do dióxido de telúrio, que é um óxido anfótero, o trióxido de telúrio é um óxido ácido. Embora não reaja com a água diretamente, ele reage facilmente com bases para formar teluratos. TeO
3 é insolúvel em ácido nítrico.
O alfa-TeO
3 é um sólido amarelo-alaranjado que se decompõe quando aquecido, gerando óxido de telúrio IV-VI (Te
2O
5 ou TeO
2 • TeO
3) como produto intermediário e finalmente TeO
2, com liberação de gás oxigênio. É um agente oxidante.
Ao contrário dos trióxidos de enxofre e de selênio, nos quais existem ligações duplas S=O[3] e Se=O[4], podendo existir como moléculas discretas (no caso do gás SO
3)[3], oligômeros cíclicos (no caso do SO
3 sólido e líquido, que forma trímeros S
3O
9[5] bem como SeO
3, que forma tetrâmeros cíclicos Se
4O
12[6]), o TeO
3 é um polímero tridimensional, sendo formado por unidades octaédricas TeO
6 que compartilham os átomos de oxigênio, não havendo, portanto, ligações duplas Te=O.[7] Devido a isso, TeO
3 possui propriedades bem diferentes de SO
3 e SeO
3: é um sólido mais duro e relativamente inerte à água, enquanto os outros dois são macios e reagem vigorosamente com a água para gerar ácido sulfúrico (H
2SO
4) e ácido selênico (H
2SeO
4).
Referências
- ↑ a b c 978-0-08-037941-8
- ↑ a b Química Inorgânica , Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman Elsevier 2001 ISBN 0-12-352651-5
- ↑ a b https://m.chemicalbook.com/article/the-lewis-structure-of-sulfur-trioxide.htm#:~:text=Lewis%20structure%20of%20SO3,atoms%20have%202%20lone%20pairs.
- ↑ https://m.chemicalbook.com/ChemicalProductProperty_EN_CB9852105.htm
- ↑ Westrik, R.; Mac Gillavry, CH (1941). "A estrutura cristalina da forma semelhante a gelo do trióxido de enxofre (modificação γ)". Recueil des Travaux Chimiques des Pays-Bas . 60 (11): 794–810 . doi : 10.1002/recl.19410601102 .
- ↑ Manual de Química de Calcogênio: Novas Perspectivas em Enxofre, Selênio e Telúrio, Francesco A. Devillanova, Royal Society of Chemistry, 2007, Número de série: 9780854043668
- ↑ https://pubs.acs.org/doi/pdf/10.1021/cr60244a003