Hexafluoreto de selênio

Hexafluoreto de selênio
Nomes
Nome IUPAC Hexafluoreto de selênio
Outros nomes Fluoreto de selênio (VI), Fluoreto de selênio
Identificadores
Número CAS 7783-79-1
PubChem 24558
ChemSpider 22964
Número RTECS VS9450000
SMILES
 
  • F[Se](F)(F)(F)(F)F
InChI
 
  • InChI=1S/F6Se/c1-7(2,3,4,5)6
    Key:LMDVZDMBPZVAIV-UHFFFAOYAP
Propriedades
Fórmula química SeF6
Massa molar 192.9534 g/mol
Aparência gás incolor
Densidade 0.007887 g/cm3[1]
Ponto de fusão -39 °C, 234 K, -38 °F
Ponto de ebulição -34.5 °C, 239 K, -30 °F
Solubilidade em água insolúvel
Pressão de vapor >1 atm (20°C)[2]
Susceptibilidade magnética −51.0·10−6 cm3/mol
Índice de refracção (nD) 1.895
Estrutura
Estrutura cristalina Ortorrômbico, oP28
Grupo de espaço Pnma, No. 62
Geometria de
coordenação 		octaedral (Oh)
Momento dipolar 0
Termoquímica
Entalpia padrão
de formação ΔfHo298 		1030 kJ/mol[3]
Riscos associados
Principais riscos
associados 		tóxico, corrosivo
NFPA 704
0
3
0
 
EUA Limite de exposição
permissível (PEL) 		TWA 0.05 ppm (0.4 mg/m3)[2]
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades n, εr, etc.
Dados termodinâmicos Phase behaviour
Solid, liquid, gas
Dados espectrais UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a
materiais sob condições normais de temperatura e pressão.
Referências e avisos gerais sobre esta caixa.
Alerta sobre risco à saúde.

O hexafluoreto de selênio é o composto inorgânico com a fórmula SeF6 . É um gás incolor muito tóxico descrito como tendo um "odor repulsivo".[4] Não é amplamente encontrado e não possui aplicações comerciais.

Estrutura, preparação e reações

Como muitos compostos de selênio, o SeF6 é hipervalente. O composto possui geometria molecular octaédrica com um comprimento de ligação Se−F de 168,8 pm.

O SeF6 pode ser preparado a partir dos elementos[5] ou pela reação do trifluoreto de bromo (BrF3) com dióxido de selênio. O produto bruto é purificado por sublimação.

A reatividade relativa dos hexafluoretos de S, Se e Te segue a ordem TeF6 > SeF6 > SF6, sendo este último completamente inerte à hidrólise até altas temperaturas. O SeF6 também é resiste à hidrólise. O gás pode ser passado através de NaOH ou KOH a 10% sem alteração, mas reage com amônia gasosa a 200 °C.[6]

Segurança

Embora o hexafluoreto de selênio seja bastante inerte e demore a hidrolisar, é tóxico mesmo em baixas concentrações,[7] principalmente por uma exposição mais longa. Nos EUA, os padrões da OSHA e da ACGIH para exposição ao hexafluoreto de selênio são de um limite superior de em média 0,05 ppm no ar em um turno de trabalho de oito horas. Além disso, o hexafluoreto de selênio é designado como produto químico IDLH com um limite máximo de exposição permitido de 2 ppm.[8]

Referências

  1. ↑ Lide, D. R., ed. (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics 86th ed. Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5 
  2. ↑ a b NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. «#0551» (em inglês). National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH) 
  3. ↑ Wiberg, E.; Holleman, A. F. (2001). Inorganic Chemistry. [S.l.]: Elsevier. ISBN 0-12-352651-5 
  4. ↑ «Material Safety» (PDF) 
  5. ↑ «Sulfur, Selenium, and Tellurium Hexafluorides». Inorganic Syntheses. 1: 121–122. 1939. doi:10.1002/9780470132326.ch44 
  6. ↑ Bonmann, S. (1994). King, R. B., ed. Encyclopedia of Inorganic Chemistry. John Wiley & Sons. ISBN 0-471-93620-0 
  7. ↑ «Medical Management Guidelines for Selenium Hexafluoride (SeF6)». CDC ATSDR 
  8. ↑ Documentation for Immediately Dangerous To Life or Health Concentrations (IDLHs)

Ligações externas

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