Hexafluoreto de telúrio

Hexafluoreto de telúrio
Structure and dimensions of the molecule
Ball-and-stick model of the molelcule
Identificadores
Número CAS 7783-80-4
PubChem 24559
Número EINECS 232-027-0
SMILES
 
  • F[Te](F)(F)(F)(F)F
InChI
 
  • InChI=1S/F6Te/c1-7(2,3,4,5)6
Propriedades
Fórmula química TeF6
Massa molar 241.590 g/mol
Aparência gás incolor
Odor odor repulsivo
Densidade 0.0106 g/cm3 (-10 °C)
4.006 g/cm3 (-191 °C)
Ponto de fusão −38.9 °C, 234 K, -38 °F
Ponto de ebulição −37.6 °C, 236 K, -36 °F
Pressão de vapor >1 atm (20°C)[1]
Susceptibilidade magnética −66.0·10−6 cm3/mol
Índice de refracção (nD) 1.0009
Estrutura
Estrutura cristalina Ortorrômbica, oP28
Grupo de espaço Pnma, No. 62
Geometria de
coordenação 		octaédrica (Oh)
Momento dipolar 0
Termoquímica
Entalpia padrão
de formação ΔfHo298 		-1318 kJ/mol
Capacidade calorífica
molar Cp 298 		117.6 J/(mol K)
Riscos associados
EUA Limite de exposição
permissível (PEL) 		TWA 0.02 ppm (0.2 mg/m3)[1]
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades n, εr, etc.
Dados termodinâmicos Phase behaviour
Solid, liquid, gas
Dados espectrais UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a
materiais sob condições normais de temperatura e pressão.
Referências e avisos gerais sobre esta caixa.
Alerta sobre risco à saúde.

O hexafluoreto de telúrio é um composto químico de telúrio e flúor com a fórmula química TeF6 . É um gás incolor e altamente tóxico, com um cheiro extremamente desagradável.

Preparação

O hexafluoreto de telúrio é mais comumente preparado passando o gás flúor sobre o telúrio a 150 °C. Abaixo desta temperatura, forma-se uma mistura de fluoretos inferiores, incluindo tetrafluoreto de telúrio e decafluoreto de ditelúrio. Também pode ser preparado passando gás flúor sobre TeO3 ou indiretamente reagindo TeO2 com SeF4 para produzir TeF4 e depois aquecendo TeF4 acima de 200 °C para produzir TeF6 e Te.

Propriedades

O hexafluoreto de telúrio é uma molécula octaédrica altamente simétrica. Suas propriedades físicas se assemelham aos análogos de enxofre e selênio. É menos volátil, no entanto, devido ao aumento do peso molecular. A temperaturas abaixo de -38 °C, o hexafluoreto de telúrio condensa em um sólido branco volátil.

Modelo bola-e-bastão da estrutura cristalina Modelo de preenchimento de espaço da estrutura cristalina

Reatividade

Ao contrário do análogo Hexafluoreto de enxofre, o hexafluoreto de telúrio não é quimicamente inerte. Isso pode ser atribuído ao raio atômico maior, que pode coordenar um máximo de oito átomos em vez de seis como o enxofre e o selênio, o que permite o ataque nucleofílico. TeF6 é hidrolisado em água para ácido telúrico (Te(OH)6) e pode reagir com o Te abaixo de 200 °C.

TeF6 + 6 H2O -> Te(OH)6 + 6 HF

Literatura

  • W.C. Cooper; Tellurium, Van Nostrand Reinhold Company, New York, USA, 1971.
  • K.W. Bagnall; The Chemistry of Selenium, Tellurium and Polonium, Elsevier Publishing, New York, 1966.
  • R.T. Sanderson; Chemical Periodicity, Reinhold, New York, USA, 1960.
  • N.N. Greenwood and A. Earnshaw; Chemistry of the Elements, 2nd edition, Butterworth, UK, 1997.
  • F. A. Cotton, G. Wilkinson, C.A. Murillo, and M. Bochmann; Advanced Inorganic Chemistry, John Wiley & Sons, 1999.
  • G.J. Hathaway, N.H. Proctor; Chemical Hazards of the Workplace, 5th edition, Wiley-Interscience, New Jersey, 2004.

Referências

  1. ↑ a b Erro de citação: Etiqueta <ref> inválida; não foi fornecido texto para as "refs" nomeadas PGCH

Ligações externas

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