Cloreto de níquel(II)

Cloreto de níquel (II)
Nomes
Nome IUPAC	Nickel(II) chloride
Outros nomes	Nickelous chloride
Cloreto de níquel(II) Identificadores Número CAS 7718-54-9 (anidro) 7791-20-0 (hexahidrato) Número EINECS 231-743-0 Número RTECS QR6480000
Cloreto de níquel(II) Propriedades Fórmula química NiCl2 Densidade 3.55 g/cm3, anidro Ponto de fusão 1001 °C hidrato perde água Solubilidade em água 254 g/100 mL (20 °C) Solubilidade em etanol Solúvel (hexahidrato)
Cloreto de níquel(II) Estrutura Estrutura cristalina Monoclínico Geometria de coordenação octahédrico no Ni
Cloreto de níquel(II) Termoquímica Entalpia padrão de formação ΔfHo298 -304.93 kJ/mol (forma anidra) Entropia molar padrão So298 98.11 J.K−1.mol−1 for the hexahydrate?
Cloreto de níquel(II) Riscos associados MSDS ScienceLab.com NFPA 704 0 3 0
Cloreto de níquel(II) Compostos relacionados Outros aniões/ânions Brometo de níquel (II) Iodeto de níquel (II) Fluoreto de níquel (II) Outros catiões/cátions Cloreto de cádmio Cloreto de paládio (II) Cloreto de platina (II) Cloreto de platina (IV) Compostos relacionados Cloreto de cobalto (II) Cloreto de cobre (II)
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades	n, εr, etc.
Dados termodinâmicos	Phase behaviour Solid, liquid, gas
Dados espectrais	UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão. Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde.

Cloreto de níquel (II) (ou apenas cloreto de níquel), é o composto químico ${\displaystyle {\ce {NiCl2}}}$. O sal anidro é amarelo, mas o mais familiar hidrato ${\displaystyle {\ce {NiCl2 . 6H2O}}}$ é verde. Um dihidrato é também conhecido. Em geral cloreto de níquel (II), em várias formas, é a mais importante fonte de níquel para sínteses químicas. Sais de níquel são carcinogênicos.

O níquel (II) forma um grande número de compostos com aminas. O níquel estabiliza-se melhor com as aminas que com a água, por isso ocorre à formação do cloreto de hexaaminoniquel:^{[1] [2] [3] [4]}

${\displaystyle {\ce {NiCl2}}}$ ${\displaystyle {\ce {.}}}$ ${\displaystyle {\ce {6H2O_{(}s)}}}$${\displaystyle {\ce {+}}}$ ${\displaystyle {\ce {6NH3_{(}aq)->}}}$${\displaystyle {\ce {[Ni(NH3)6]Cl2_{(aq)}}}}$ ${\displaystyle {\ce {+}}}$ ${\displaystyle {\ce {6H2O_{(}l)}}}$

A reação do cloreto de níquel com sulfeto de amônio forma em soluções neutras um precipitado preto:^[5]

${\displaystyle {\ce {NiCl2}}}$ ${\displaystyle {\ce {+}}}$ ${\displaystyle {\ce {(NH4)2S -> NiS + 2NH4Cl}}}$

Ocorre a precipitação do níquel em presença de hidróxido de amônio. A reação do cloreto de níquel com o hidróxido de amônio forma um precipitado verde de sal básico de hidróxido de níquel que se dissolve com excesso de amônia:

${\displaystyle {\ce {NiCl2 + 2NH4OH -> Ni(OH)2 + 2NH4Cl}}}$

${\displaystyle {\ce {Ni(OH)2 + 6NH4OH -> [Ni(NH3)4] (OH)2 + 6H2O}}}$

Referências