Fluoreto de níquel(II)
Fluoreto de níquel(II)
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| Nomes | |||||||||||||||||
| Nome IUPAC | Fluoreto de níquel (II) | ||||||||||||||||
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| Página de dados suplementares | |||||||||||||||||
| Estrutura e propriedades | n, εr, etc. | ||||||||||||||||
| Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas | ||||||||||||||||
| Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM | ||||||||||||||||
| Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão. Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. | |||||||||||||||||
Fluoreto de níquel (II) é o composto químico com a fórmula NiF2. Diferentemente de outros fluoretos, NiF2 é estável ao ar. NiF2 compõe a superfície passivada que forma-se sobre ligas de níquel, e.g. monel, quando tais materiais são usados para estocar ou transportar HF. Ele também é usado como catalisador para a síntese de pentafluoreto de cloro.
NiF2 é preparado pelo tratamento de cloreto de níquel (II) anidro com flúor a 350 °C:[1]
- NiCl2 + F2 → NiF2 + Cl2
A correspondente reação de cloreto de cobalto (II) resulta na oxidação do cobalto, enquanto o níquel permanece no estado de oxidação +2 após a fluoretação porque seu estado de oxidação +3 é menos estável.
Uma fusão de NiF2 e KF reage para dar o composto de cor verde K2[NiF4]. A estrutura deste material é intimamente relacionada a alguns materiais óxidos supercondutores.[2]
Pesquisa-se a adição de fluoreto de níquel a banhos de níquel químico em revestimentos de superfícies metálicas.[3]
Ver Também
Referências
- ↑ Priest, H. F. "Anhydrous Metal Fluorides" Inorganic Syntheses McGraw-Hill: New York, 1950; Vol. 3, pages 171-183.
- ↑ Balz, D. "Über die Struktur des K2NiF4" Naturwissenschaften 1953, page 241.
- ↑ Carlos Alberto Sivieri Filho; Influencia dos parametros de deposição na qualidade do revestimento de niquel quimico - Tese de dissertação em Mestrado - libdigi.unicamp.br