Bicarbonato de sódio

Bicarbonato de sódio
Estrutura cristalina
Na+ coordenação HCO3− coordenação
Nomes
Nome IUPAC	hidrogenocarbonato de sodio
Outros nomes	bicarbonato de sódio
Bicarbonato de sódio Identificadores Número CAS 144-55-8 Número RTECS VZ0950000
Bicarbonato de sódio Propriedades Fórmula química NaHCO3 Massa molar 84.007 g/mol Aparência Sólido branco cristalino Densidade 2.159 g/cm3 (s). Ponto de fusão 573,15K (300°C) Solubilidade em água 7.8g/100ml água (18°C) Índice de refracção (nD) 1.500
Bicarbonato de sódio Estrutura Estrutura cristalina Monoclínico
Bicarbonato de sódio Termoquímica Entalpia padrão de formação ΔfHo298 -951 kJ/mol (s) Entropia molar padrão So298 102 J/mol·K (s)
Bicarbonato de sódio Riscos associados MSDS External MSDS Principais riscos associados Pode causar irritação NFPA 704 0 2 1   Ponto de fulgor Não inflamável.
Bicarbonato de sódio Compostos relacionados Compostos relacionados Carbonato de sódio Ácido carbônico
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades	n, εr, etc.
Dados termodinâmicos	Phase behaviour Solid, liquid, gas
Dados espectrais	UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão. Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde.

Bicarbonato de sódio (IUPAC: hidrogenocarbonato de sódio^[1]) é um composto químico com a fórmula NaHCO₃. É um sal composto de um cátion sódio (Na⁺) e um ânion bicarbonato (HCO₃⁻). O bicarbonato de sódio é um sólido branco cristalino, mas geralmente aparece como um pó fino. Tem um sabor ligeiramente salgado e alcalino, semelhante ao do carbonato de sódio. A forma mineral natural é a nahcolita, embora seja mais comumente encontrada como um componente do mineral trona.^[2]

O prefixo bi- em "bicarbonato" vem de um sistema de nomenclatura desatualizado anterior ao conhecimento molecular. Ele é baseado na observação de que há duas vezes mais carbonato (CO₃^2-) por sódio no bicarbonato de sódio (NaHCO₃) do que há no carbonato de sódio (Na₂CO₃).^[3] As fórmulas químicas modernas desses compostos agora expressam suas composições químicas precisas que eram desconhecidas quando o nome bicarbonato de potássio foi cunhado.

Usa-se como antiácido para tratar a acidez do estômago porque tem o poder de neutralizar os excessos do ácido clorídrico do suco gástrico, devido ao facto de ser uma substância ligeiramente alcalina (ph=9). Em algumas formulações farmacêuticas, é misturado aos ácidos cítrico e tartárico, ambos sólidos.^[4]

Devido à sua capacidade de libertar dióxido de carbono gasoso (CO₂), o bicarbonato de sódio também é muito usado nas receitas de culinária como agente levedante ("fermentos químicos"), no crescimento da massa de pães, bolos e biscoitos durante o cozimento no forno, em especial quando misturado ao ácido tartárico, e na produção de bebidas gasosas (refrigerantes).

Além do uso farmacêutico e culinário, o bicarbonato de sódio também é um ótimo auxiliar na limpeza de ambientes e de roupas. Tem ação anti-mancha e anti-mofo e elimina o mau cheiro.

Outras utilizações do bicarbonato de sódio são como reagente de laboratório, na eletrodeposição de ouro e platina, em curtumes, no tratamento da lã e da seda, na nutrição de animais, na cerâmica e na preservação da manteiga e da madeira e é um dos componentes dos talcos e desodorantes. A sua forma anidra usa-se para absorver umidade e odores.

É utilizado na fabricação de extintores de incêndio com produção de espuma. No interior destes extintores encontra-se NaHCO₃ sólido, em compartimento separado de uma solução de ácido sulfúrico (H₂SO₄). Quando se vira o extintor, o que causa seu acionamento, o NaHCO₃ e o H₂SO₄ se misturam e reagem, com liberação de dióxido de carbono (CO₂), o que gera pressão dentro do vaso e a ejeção do dióxido de carbono, com produção de espuma. Estes extintores são inadequados contra chamas em equipamentos e instalações elétricas, pois seu meio aquoso e salino conduz corrente elétrica, causando curtos-circuitos. Também é muito utilizado em tratamento de água de piscinas na elevação da Alcalinidade Total, imprescindível no tratamento adequado da mesma, sendo o primeiro parâmetro a ser corrigido.

As reações envolvidas são:

2 NaHCO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2 H₂CO₃

H₂CO₃ → H₂O + CO₂(g)

É um dos componentes da droga chamada crack, onde entra como aditivo à pasta de cocaína. Utiliza-se no tratamento radiológico de contaminados por urânio.

Também se utiliza nas fraudes na produção de leite, pois tem capacidade de alcalizar o leite quando se inicia o processo de deterioração.^[5]

Quando o bicarbonato de sódio é misturado com um ácido, liberta dióxido de carbono e água. Exemplos:

Bicarbonato de sódio reage com bases tais como o hidróxido de sódio para formar carbonatos:

NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

Quando aquecido, ao atingir a temperatura de 80 °C, decompõe-se de acordo com a reação:^[6]

2 NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O + CO₂

• Levedura

Referências