Trioxalatoferrato(III) de potássio

Trioxalatoferrato(III) de potássio
Nomes
Nome IUPAC	Potassium iron(III) oxalate
Trioxalatoferrato(III) de potássio Identificadores Número CAS 5936-11-8
Trioxalatoferrato(III) de potássio Propriedades Fórmula química K3[Fe(C2O4)3] (anidro) K3[Fe(C2O4)3]·3H2O (trihidratado) Massa molar 437.20 g/mol (anidro) 491.25 g/mol (trihidratado) Aparência cristais hidratados verde esmeralda Densidade 2.13 g/cm3 Ponto de fusão 230 °C, 503 K, 446 °F
Trioxalatoferrato(III) de potássio Riscos associados Principais riscos associados Corrosivo. Irritante para os olhos, sistema respiratório e pele. Frases R R20, R21, R22, R34, R36/37/38
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades	n, εr, etc.
Dados termodinâmicos	Phase behaviour Solid, liquid, gas
Dados espectrais	UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão. Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde.

Trioxalatoferrato(III) de potássio, também conhecido como ferrioxalato de potássio, é um composto de coordenação de fórmula K₃[Fe(C₂O₄)₃] no qual há um átomo de ferro como átomo central. Possui geometria molecular octaédrica, e três oxalatos bidentados ligam-se ao metal de transição, que apresenta número de oxidação +3. O potássio presente no complexo age como um contraíon, balanceando as cargas negativas oriundas dos oxalatos.

Os cristais do sal em estado tri-hidratado destacam-se pela coloração verde esmeralda. Em solução aquosa, esse sal se dissocia formando o ânion ferrioxalato, de cor verde fluorescente. O trioxalatoferrato(III) de potássio é comumente usado em actinometria, um processo de medição de luminosidade.

O complexo pode ser sintetizado pela reação entre sulfato de ferro(III), oxalato de bário e oxalato de potássio:^[1]

Fe₂(SO₄)₃ + 3BaC₂O₄ + 3K₂C₂O₄ → 2K₃[Fe(C₂O₄)₃] + 3BaSO₄

Os reagentes são misturados em água e o precipitado sólido de sulfato de bário(BaSO₄) é removido. A solução resultante é então resfriada, permitindo a ocorrência da cristalização.

Outra síntese comum é a reação de uma solução aquosa contendo cloreto de ferro(III) hexahidratado com oxalato monohidratado. Em seguida, o sólido é filtrado usando um funil de Büchner e recristalizado para remover impurezas:^[2]

FeCl₃·6H₂O + 3K₂C₂O₄•H₂O → K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O + 3KCl + 6H₂O

Quando em solução, o complexo ferrioxalato sofre fotorredução, um processo químico no qual há a absorção de fótons e consequente decomposição da substância, formando Fe(C₂O₄)²⁻
₂ e CO₂. O átomo de ferro ganha um elétron, passando ao estado de oxidação +2, enquanto que um íon oxalato é oxidado em dióxido de carbono:

2[Fe(C₂O₄)₃]³⁻ + hv → 2[Fe(C₂O₄)₂]²⁻ + 2CO₂ + C₂O²⁻
₄^[3]

• Tris(acetilacetonato)ferro(III)

Referências