Tiocianato de potássio

Tiocianato de potássio
Nomes
Outros nomes	Potassium sulfocyanate Potassium isothiocyanate Potassium thiocyanide Potassium rhodanide
Tiocianato de potássio Identificadores Número CAS 333-20-0 PubChem 516872 ChemSpider 9150 ChEBI 30951 Número RTECS XL1925000 SMILES   C(#N)[S-].[K+] InChI   InChI=1/CHNS.K/c2-1-3;/h3H;/q;+1/p-1 Key:ZNNZYHKDIALBAK-REWHXWOFAT
Tiocianato de potássio Propriedades Fórmula química KSCN Massa molar 97.181 g mol−1 Aparência Cristais incolores deliquescentes Odor Odorless Densidade 1.886 g/cm3 Ponto de fusão 173.2 °C, 446 K, 344 °F Ponto de ebulição 500 °C, 773 K, 932 °F Solubilidade em água 177 g/100 mL (0 °C) 217 g/100 mL (20 °C) Solubilidade em acetone 21.0 g/100 mL
Tiocianato de potássio Riscos associados Classificação UE Tóxico (T) NFPA 704 0 2 0   Frases R R20/21/22 R32 R52/53 Frases S S2 S13 S61 LD50 854 mg/kg (oral, rat)[1]
Tiocianato de potássio Compostos relacionados Outros aniões/ânions Cianato de potássio Cianeto de potássio Outros catiões/cátions Tiocianato de de sódio Tiocianato de amônio
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades	n, εr, etc.
Dados termodinâmicos	Phase behaviour Solid, liquid, gas
Dados espectrais	UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão. Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde.

Tiocianato de potássio é o composto químico com a fórmula molecular KSCN. É um sal importante do tiocianato de ânion, um dos pseudo. O composto tem um ponto de fusão baixo em relação à maioria dos outros sais inorgânicos.

Aquoso KSCN quase reage quantitativamente com Pb(NO₃)₂ para ter Pb(SCN)₂, que foi usado para converter os cloreto de acila em tiocianatos.^[2]

KSCN converte o carbonato de etileno em sulfeto de etileno.^[3] Para este efeito, o KSCN é primeiro fundido sob vácuo para remover a água. Numa reação relacionada, KSCN converte óxido de ciclo-hexeno para o correspondente epissulfido.^[4]

C₆H₁₀O + KSCN → C₆H₁₀S + KOCN

KSCN é também o produto de partida para a síntese do sulfeto de carbonila.

Diluir KSCN aquosa é ocasionalmente usada para efeitos de sangue moderadamente realistas no cinema e teatro. Ele pode ser pintada sobre uma superfície ou mantido como uma solução incolor. Quando em contacto com o cloreto férrico (ou outras soluções contendo Fe³⁺), o produto da reação é uma solução com uma cor vermelha do sangue, devido à formação do complexo ion thiocyanatoiron. Assim, este produto químico é muitas vezes usado para criar o efeito de "estigmas". Uma vez que ambas as soluções são incolores, elas podem ser colocadas separadamente em cada lado. Quando as mãos entram em contato, as soluções reagir e o efeito parece muito com estigmas . Do mesmo modo, esta reacção é utilizada como um teste para o Fe³⁺ no laboratório .

Referências