Sulfato de cério(IV)

Sulfato de cério (IV)
Nomes
Outros nomes	Sulfato cérico
Sulfato de cério(IV) Identificadores Número CAS 13590-82-4, 10294-42-5 (tetrahydrate) PubChem 159684 ChemSpider 21160156 SMILES   [Ce].[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S([O-])(=O)=O InChI   InChI=1/Ce.2H2O4S/c;2*1-5(2,3)4/h;2*(H2,1,2,3,4)/p-4 Key:OKUXIJABYSDADS-XBHQNQODAX
Sulfato de cério(IV) Propriedades Fórmula química Ce(SO4)2 Massa molar 332.24 g/mol (anidro) 404.304 (tetraidrato) Aparência Sólido amarelo (anidro) cristais amarelo-alaranjados (tetraidrato) Densidade 3.91 g/cm3 (tetrahydrate) Ponto de fusão 350 °C (decomp.) Ponto de ebulição NA Solubilidade em água Solúvel em pequenas quantidades, hidrolisa em grandes quantidades de água 21.4 g/100 mL (0°C) 9.84 g/100 mL (20°C) 3.87 g/100 mL (60°C) Solubilidade solúvel em ácido sulfúrico diluído [1]
Sulfato de cério(IV) Estrutura Estrutura cristalina ortorômbico
Sulfato de cério(IV) Riscos associados MSDS External MSDS Principais riscos associados Oxidante
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades	n, εr, etc.
Dados termodinâmicos	Phase behaviour Solid, liquid, gas
Dados espectrais	UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão. Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde.

Sulfato de cério (IV), também chamado sulfato cérico, é um composto químico amarelo a amarelo-alaranjado. Existe como um sal anidro de fórmula química Ce(SO₄)₂; umas poucas formas hidratadas são conhecidas: Ce(SO₄)₂ ⋅ xH₂O, com x igual a 4, 8, ou 12. Sulfato cérico é comercialmente disponível.

Sulfato cérico é moderadamente solúvel em água e em ácidos diluídos. Suas soluções neutras decompõem-se lentamente, depositando o óxido CeO₂ amarelo brilhante. Soluções de sulfato cérico tem uma forte cor amarela.

O sal tetraidrato perde sua água quando aquecido a 180-200 °C.

O íon cérico é um forte oxidante, especialmente sob condições ácidas. Se sulfato cérico é adicionado a ácido clorídrico diluído, forma-se lentamente cloro.

Quando compostos céricos são reduzidos, os compostos cerosos são formados. A reação que ocorre é:

Ce⁴⁺ + e⁻ → Ce³⁺

O íon ceroso é incolor.

Sulfato cérico é usado em química analítica para titração redox, frequentemente junto com um indicador redox.

Referências