Sulfato de antimônio(III)

Sulfato de antimônio(III)
Nomes
Nome IUPAC	Sulfato de antimônio(III)
Sulfato de antimônio(III) Identificadores Número CAS 7446-32-4 PubChem 24010 Número EINECS 231-207-6 ChemSpider 22443 SMILES   [SbH3+3].[SbH3+3].[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S([O-])(=O)=O.[O-]S([O-])(=O)=O
Sulfato de antimônio(III) Propriedades Fórmula química Sb2(SO4)3 Massa molar 531.7078 g/mol Densidade 3.6246 g/cm3[1] Solubilidade em água insoluble
Sulfato de antimônio(III) Riscos associados MSDS MSDS
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades	n, εr, etc.
Dados termodinâmicos	Phase behaviour Solid, liquid, gas
Dados espectrais	UV, IV, RMN, EM
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Sulfato de antimônio, Sb₂(SO₄)₃, é um sal higroscópico formado pela reação do antimônio com ácido sulfúrico. O composto é utilizado em dopagem de semicondutores, produção de explosivos e fogos de artifício. ^[1]

Sulfato de antimônio é produzido pela reação do ácido sulfúrico com antimônio, entretanto não se forma nitrato de antimônio quando dissolvido em ácido nítrico. Isso se deve à natureza oxidante do ácido nítrico, que forma, com a reação, uma mistura de óxidos de antimônio.^[2]

Sulfato de antimônio é deliquescente e solúvel em meio ácido. Pode ser preparado por dissolução de antimônio, trióxido de antimônio, trissulfeto de antimônio ou cloreto de antimonila em ácido sulfúrico concentrado e a quente.^[1][2]

2 Sb (s) + 6 H₂SO₄ → Sb₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6 H₂O

Sulfato de antimônio (III) causa irritação em contato com a pele e mucosas e deve ser manuseado com cuidado. ^[3]

Referências