Difluoreto de criptônio

Difluoreto de criptônio
Nomes
Nome IUPAC	Fluoreto de criptônio II
Outros nomes	Difluoreto de criptônio
Difluoreto de criptônio Identificadores Número CAS 13773-81-4 PubChem 83721 ChemSpider 75543 SMILES   F[Kr]F InChI   InChI=1/F2Kr/c1-3-2 Key:QGOSZQZQVQAYFS-UHFFFAOYAJ
Difluoreto de criptônio Propriedades Fórmula química KrF2 Aparência Sólido branco; decompõe-se em seus elementos constituintes à temperatura ambiente. Densidade 3.24 g cm−3 (sólido) Solubilidade em água Reage violentamente, produzindo gás Kr, O2 e HF.
Difluoreto de criptônio Estrutura Estrutura cristalina Tetragonal de corpo centrado [1] Grupo de espaço P42/mnm, No. 136 Parâmetro de rede a = 0.4585 nm Å Forma molecular Linear Momento dipolar 0 D
Difluoreto de criptônio Compostos relacionados Outros catiões/cátions Difluoreto de xenônio Difluoreto de argônio Difluoreto de radônio Difluoreto de oganessônio
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades	n, εr, etc.
Dados termodinâmicos	Phase behaviour Solid, liquid, gas
Dados espectrais	UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão. Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde.

O difluoreto de criptônio é um composto de criptônio de fórmula química KrF₂,^[2] formado pela reação do gás Kr com F₂ em condições especiais, tais como descargas elétricas de uma mistura dos dois gases em baixa temperatura (-150º C) , irradiação ultravioleta de uma mistura de flúor com Kr sólido, etc.. É a única molécula neutra e estável contendo criptônio; as demais são instáveis, carregadas ou transientes. É um sólido branco, poderoso agente oxidante e de fluoração, que reage vigorosamente com várias substâncias liberando criptônio gasoso e compostos de flúor. Embora seja uma molécula estável, o KrF₂ se decompõe espontaneamente nos elementos constituintes à temperatura normal. Ele é capaz de oxidar diretamente o xenônio gasoso a XeF₆:

3KrF₂ + Xe --> XeF₆ + 3Kr

KrF₂ oxida o pentafluoreto de bromo a´compostos com o íon extremamente reativo [BrF₆]⁺ (que contem Br com nox +7), além de reagir com o ouro oxidando-o até o estado de oxidação +5, extremamente raro para o elemento:

7 KrF_{2 (g)} + 2 Au _(s) --> 2 KrF⁺AuF₆^- + 5 Kr _(g)

O composto formado se decompõe a 60°C gerando pentafluoreto de ouro (AuF₅) e liberando Kr gasoso:

KrF⁺AuF₆^- --> AuF₅ + Kr + F₂

Referências