Fluoreto de cobre(II)

Fluoreto de Cobre(II)
Nomes
Nome IUPAC	Copper difluoride
Outros nomes	Cupric fluoride; Copper fluoride; Copper (2+) Difluoride
Fluoreto de cobre(II) Identificadores Número CAS 7789-19-7 PubChem 82236 ChemSpider 74214 SMILES   [Cu+2].[F-].[F-] InChI   InChI=1/Cu.2FH/h;2*1H/q+2;;/p-2 Key:GWFAVIIMQDUCRA-NUQVWONBAF
Fluoreto de cobre(II) Propriedades Fórmula química CuF2 Massa molar 101.543 g/mol (anhydrous) 137.573 g/mol (dihydrate) Aparência White crystalline powder When hydrated: Blue Densidade 4.23 g/cm3 (anhydrous) 2.934 g/cm3 (dihydrate)[1] Ponto de fusão 836 °C, 1109 K, 1537 °F Ponto de ebulição 1676 °C, 1949 K, 3049 °F Solubilidade em other solvents Hygroscopic Susceptibilidade magnética +1050.0·10−6 cm3/mol
Fluoreto de cobre(II) Riscos associados EUA Limite de exposição permissível (PEL) TWA 1 mg/m3 (as Cu)[2]
Fluoreto de cobre(II) Compostos relacionados Outros aniões/ânions Copper(II) bromide Copper(II) chloride Outros catiões/cátions Silver(II) fluoride Cobalt(II) fluoride
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades	n, εr, etc.
Dados termodinâmicos	Phase behaviour Solid, liquid, gas
Dados espectrais	UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão. Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde.

O fluoreto de cobre(II) é um composto inorgânico com a fórmula química CuF₂ . É um sólido higroscópico branco ou verde, cristalino. Tem uma estrutura cristalina do tipo rutilo semelhante a outros fluoretos de fórmulas químicas MF₂ .

O fluoreto de cobre(II) é feito de uma estrutura cristalina. Tem uma estrutura cristalina monoclínica e não pode alcançar uma estrutura de simetria superior. Forma prismas retangulares e tem base do tipo paralelogramo. Contém três vetores onde um vetor é perpendicular a dois vetores paralelos na estrutura.

Foi demonstrado que os hidrocarbonetos aromáticos reagem com o fluoreto de cobre (II), em uma atmosfera contendo oxigênio em temperaturas acima de 450 °C, para formar hidrocarbonetos aromáticos fluorados. Esta reação é mais simples que a reação de Sandmeyer , mas é aplicável apenas para compostos que são estáveis o suficiente para sobreviver à alta temperatura.^[3]

Meio mol de oxigênio é usado com 2 HF e Cu para fazer um mol de água e fluoreto de cobre (II).

O fluoreto de cobre (II) também pode ser usado para formar fluorobenzeno a partir de benzeno, HCl e oxigênio. Usando um fluoreto de metal que pode oxidar com sucesso com uma ligação de metil. A reação é iniciada pela produção de fluoreto de cobre(II) com um reator de metal carregado contendo óxido de cobre e a adição de HF a altas temperaturas, a partir daí é exposto ao benzeno e fluoroaromáticos ocorrem causando a formação de fluorotolueno ou fluorobenzeno ou algum outro benzeno fluorado derivado. Isso permite que fluoroaromáticos sejam feitos em larga escala sem a eliminação de resíduos dos processos atuais de fluoração.

O fluoreto de cobre(II) pode ser sintetizado a partir de cobre e flúor a temperaturas de 400   ° C. Ocorre como uma reação direta.

Cu + F ₂ → CuF ₂

Perde flúor no estágio fundido a temperaturas acima de 950 ° C.

2CuF ₂ → 2CuF + F ₂

2CuF → CuF ₂ + Cu

Os ânions complexos de CuF₃ ^- , CuF₄ ²⁻ e CuF₆ ^{4 -} são formados se o CuF₂ for exposto a substâncias contendo íons fluoreto F ^- .

É levemente solúvel em água, mas começa a se decompor quando em água quente, formando íons básicos F ^- e Cu(OH).