Cloreto de tálio(I)

Cloreto de tálio(I)
Nomes
Nome IUPAC	Cloreto de tálio(I)
Outros nomes	Monocloreto de tálio
Entalpia padrão de formação ΔfHo298	-204 kJ/mol[1]
PubChem	https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/Thallium-chloride
Cloreto de tálio(I) Identificadores Número CAS 7791-12-0 PubChem https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/Thallium-chloride
Cloreto de tálio(I) Propriedades Fórmula química TlCl[1] Massa molar 239.836 g/mol[1] Densidade 7.00 g/cm³ Ponto de fusão 431 °C[1] Ponto de ebulição 720 °C[1] Solubilidade em água 0,33 g/100 g de água (20°C)[1]
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades	n, εr, etc.
Dados termodinâmicos	Phase behaviour Solid, liquid, gas
Dados espectrais	UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão. Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde.

O cloreto de tálio(I) é um sal inorgânico branco de fórmula mínima TlCl. Ele pode ser obtido mediante adição de cloreto a uma solução acidificada de sais solúveis de Tl(I), como perclorato de tálio(I), sulfato de tálio(I) ou nitrato de tálio(I)^[1]. O raro mineral lafossaite, de fórmula Tl(Cl,Br), é uma forma na qual o cloreto de tálio(I) pode ser encontrado naturalmente^[2].

A estrutura cristalina do cloreto de tálio(I) é similar à do cloreto de césio (CsCl), isto é, apresenta célula unitária de geometria cúbica de corpo centrado (CCC), visto a presença do cátion volumoso Tl⁺. Assim como o cloreto de prata, o TlCl é fotossensível e, portanto, se decompõe quando exposto a luminosidade^[1].

Diferentemente dos outros elementos do grupo 13 da Tabela Periódica (B, Al, Ga e In), o Tl apresenta número de oxidação +1 como mais estável, o que lhe confere a particularidade de ser o único, dentre os metais de seu grupo, que pode se apresentar associado estavelmente a qualquer um dos halogenetos (F^-, Cl^-, Br^- e I^-), tanto na forma sólida, quanto em meio aquoso^[3].

Sob condições normais de pressão, o TlCl apresenta condutividade elétrica desprezível e band gab da ordem de 3 eV (~300 kJ.mol^-1), assim sendo, é um excelente material isolante. No entanto, sob altas pressões, a medida que os íons são forçados a se aproximar, torna-se um condutor metálico^[1].

1. Livro: Perry,Dale L,Philips,Sidney L.(1995) Handbook of Inorganic Compounds, CRC Press pág.406, ISBN 0-8493-8671-3

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