Cloramina

Cloramina
Nomes
Outros nomes	Monocloramina Cloramida
Cloramina Identificadores Número CAS [10599-90-3 [10599-90-3]]
Cloramina Propriedades Fórmula química NH2Cl Massa molar 51.48 g/mol Aparência incolor Ponto de fusão −66 °C Ponto de ebulição °C Solubilidade em outros solventes Solúvel
Cloramina Compostos relacionados Compostos relacionados Dicloramina Tricloreto de nitrogênio Clorometano Ácido hipocloroso Clorofosfina Fluoramina Bromamina Cloreto aminomercúrico (HgNH2Cl)
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades	n, εr, etc.
Dados termodinâmicos	Phase behaviour Solid, liquid, gas
Dados espectrais	UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão. Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde.

Cloramina (monocloramina) é um composto químico com a fórmula NH₂Cl. É normalmente usado na forma de solução diluída onde é usado como um desinfetante . O termo cloramina também refere-se a uma família de compostos orgânicos com a fórmula geral R₂NCl e RNCl₂ (R é um grupo orgânico). Dicloramina, NHCl₂, e tricloreto de nitrogênio, NCl₃, são também conhecidos.

Reações da Monocloramina são:

Na produção de Hidrazina.

1 NH₃ + 1 NH₂Cl = 1 N₂H₄ + 1 HCl

Na produção de amônia.

1 NH₂Cl + 1 H₂ = 1 NH₃ + 1 HCl

Na produção de Dicloramina.

1 NH₂Cl + 1 Cl₂ = 1 NHCl₂ + 1 HCl

Na produção de aminas, como a Metilamina .

NH₂Cl + CH₄ = 1 (CH₃)NH₂ + 1 HCl

A Monocloramina é fabricada na reação de 1 mol de Amônia gasosa com 1 mol de Cloro gasoso.

1 NH₃ + 1 Cl₂ = 1 NH₂Cl + 1 HCl

Na reação de Amônia com Hipoclorito de sódio.

NH₃ + NaClO = NH₂Cl + NaOH

Referências

• Chlorine and chloramines in the freshwater aquarium
• Chloramine FAQ from the San Francisco Public Utilities Commission
• "Chlorinated drinking water", IARC Monograph (1991)
• EPA Maximum Contaminant Levels