Acetato de cálcio

Acetato de cálcio
Nomes
Nome IUPAC Acetato de cálcio
Identificadores
Abreviação Ca(OAc)2
Número CAS 62-54-4
ChemSpider 5890
SMILES
 
  • [Ca+2].[O-]C(=O)C.[O-]C(=O)C
InChI
 
  • InChI=1/2C2H4O2.Ca/c2*1-2(3)4;/h2*1H3,(H,3,4);/q;;+2/p-2
    Key:VSGNNIFQASZAOI-NUQVWONBAW
Propriedades
Fórmula química C4H6CaO4
Massa molar 158.144 g mol-1
Aparência Sólido branco
higroscopico
Densidade 1.6 g/cm3
Ponto de fusão 160 °C
Solubilidade em água 37.4 g/100 mL (0 °C)
34.7 g/100 mL (20 °C)
29.7 g/100 mL (100 °C)
Solubilidade Parcialmente solúvel em metanol
insolúvel em acetona, etanol e benzeno
Acidez (pKa) 6.3-9.6
Riscos associados
NFPA 704
1
1
0
 
Temperatura
de auto-ignição 		680 - 730 °C
LD50 4280 mg/kg (oral, rat)
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades n, εr, etc.
Dados termodinâmicos Phase behaviour
Solid, liquid, gas
Dados espectrais UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a
materiais sob condições normais de temperatura e pressão.
Referências e avisos gerais sobre esta caixa.
Alerta sobre risco à saúde.

O acetato de cálcio é um sal de cálcio do ácido acético. Com a fórmula Ca(C2H3O2)2, o seu nome comercial é acetato de cálcio, enquanto etanoato de cálcio é o nome sistemático da IUPAC. Previamente era chamado de acetato de cal.

Sua forma anidra é muito higroscópica, por isso a forma monoidratada (Ca(CH3COO)2 • H2O, número CAS [5743-26-0], é a mais comum.

Produção

O acetato de cálcio pode ser preparado pela reação entre carbonato de cálcio, que é encontrado em cascas de ovos e rochas formadas por carbonatos como o calcário e mármore com ácido acético:

CaCO3 (s) + 2 CH3COOH (aq) → Ca(CH3COO)2 (aq) + H2O (l) + CO2 (g)

ou cal hidratada com ácido acético:

Ca(OH)2 (s) + 2 CH3COOH (aq) → Ca(CH3COO)2 (aq) + 2 H2O (l)

Reações

Quando um álcool é adicionado a uma solução saturada de acetato de cálcio, forma-se um gel semisólido inflamável.[1] Se ao acetato de cálcio for adicionado etanol, o gel resultante terá cor esbranquiçada, com as características físicas de uma bola de neve.

Aplicações

Medicina

Em doenças renais, os níveis de fosfato no sangue podem subir (chamado hiperfosfatemia), originando problemas ósseos. O acetato de cálcio é usado para reduzir os níveis de fosfato do sangue, porém este tratamento pode ocasionar efeitos colaterais como a dor de estômago.

Aditivo alimentar [2]

Acetato de cálcio é ainda usado como aditivo alimentar, sendo utilizado como agente sequestrante, conservador, estabilizador e regulador de acidez na elaboração de aromatizantes.

É principalmente utilizado em doces. Além disso, ele neutraliza o flúor na água.

História

Por ser barato, o acetato de cálcio foi usado como material de partida para a síntese de acetona antes do desenvolvimento do processo de cumeno.[3][4]

Referências

  1. ↑ "Canned Heat" at Journal of Chemical Education "Chemistry comes alive!"
  2. ↑ «ANVISA. Resolução da Diretoria Colegiada – RDC nº 725, de 1 de julho de 2022.» (PDF) 
  3. ↑ Leo Frank Goodwin and Edward Tyghe Sterne (1920). «Losses Incurred in the Preparation of Acetone by the Distillation of Acetate of Lime.». Industrial & Engineering Chemistry. 12 (3): 240–243. doi:10.1021/ie50123a012 
  4. ↑ E. G. R. Ardagh, A. D. Barbour, G. E. McClellan, and E. W. McBride (1924). «Distillation of Acetate of Lime.». Industrial & Engineering Chemistry. 16 (11): 1133–1139. doi:10.1021/ie50179a013 
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