1,1,2-Tricloro-1,2,2-trifluoroetano

1,1,2-Tricloro-1,2,2-trifluoroetano
Nomes
Outros nomes	CFC-113 Freon 113 Frigen 113 TR Freon TF
1,1,2-Tricloro-1,2,2-trifluoroetano Identificadores Número CAS 76-13-1 PubChem 6428 ChemSpider 6188 SMILES   ClC(F)(F)C(Cl)(Cl)F InChI   InChI=1/C2Cl3F3/c3-1(4,6)2(5,7)8 Key:AJDIZQLSFPQPEY-UHFFFAOYAE
1,1,2-Tricloro-1,2,2-trifluoroetano Propriedades Fórmula química C2Cl3F3 Massa molar 187.376 g mol-1 Aparência Líquido incolor Odor similiar a do Tetracloreto de carbono[1] Densidade 1.56 g/mL Ponto de fusão -35 °C, 238 K, -31 °F Ponto de ebulição 47.7 °C, 321 K, 118 °F Solubilidade em água 170 mg/L Pressão de vapor 285 mmHg (20 °C)[1] Condutividade térmica 0.0729 W m−1 K−1 (300 K)[2]
1,1,2-Tricloro-1,2,2-trifluoroetano Riscos associados EUA Limite de exposição permissível (PEL) TWA 1000 ppm (7600 mg/m3)[1]
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades	n, εr, etc.
Dados termodinâmicos	Phase behaviour Solid, liquid, gas
Dados espectrais	UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão. Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde.

1,1,2-tricloro-1,2,2-trifluoroetano, também chamado de triclorotrifluoroetano, CFC-113 e Freon 113 é um clorofluorcarbono . Tem como fórmula: Cl
2FC–CClF
2 . Se apresenta como um líquido incolor e volátil é um solvente versátil.

O CFC-113 é um clorofluorcarbono muito pouco reativo. Ele permanece na atmosfera cerca de 90 anos, ^[3] tempo suficiente para sair da troposfera e entrar na estratosfera . Na estratosfera, o CFC-113 pode ser decomposto pela radiação ultravioleta (onde a luz solar na faixa de 190-225 nm (UV) range), gerando radicais de cloro (Cl•), que iniciam a degradação do ozônio requerendo apenas alguns minutos: ^{[4] [5]}

CClF
2CCl
2F → C
2F
3Cl
2 + Cl•

Cl• + O
3 → ClO• + O
2

Esta reação é seguida por:

ClO• + O → Cl• + O
2

O processo regenera Cl• para destruir mais O
3 . O Cl• destruirá uma média de 100.000O
3 Moléculas durante seu tempo de vida atmosférico de 1 a 2 anos. Em algumas partes do mundo, essas reações diminuíram significativamente a camada natural de ozônio estratosférico da Terra, que protege a biosfera contra a radiação ultravioleta solar; níveis aumentados de UV na superfície podem causar câncer de pele ou até mesmo cegueira. ^[6]

O CFC-113 foi um dos CFCs mais produzidos no planeta Terra, compondo o grupo de gases mais conhecidos na temática de proteção à camada de ozônio. Em 1989, foram produzidas cerca de 250.000 toneladas. Tem sido usado como um agente de limpeza para componentes elétricos e eletrônicos. ^[6] O CFC-113 é um dos três CFCs mais populares, juntamente com o CFC-11 e o CFC-12. ^[7] Desde 2010, a emissão dessas substâncias está terminantemente proibida.^{[carece de fontes?]}

A baixa inflamabilidade e baixa toxicidade do CFC-113 o tornaram ideal para uso como limpador para equipamentos elétricos delicados, tecidos e metais. Seu uso era tido como vantajoso porque não prejudicava o produto que estava limpando causando mudança alguma, não inflamaria com uma faísca ou reagiria com outros produtos químicos. ^[8]

Atualmente, o CFC-113 em análises de laboratório foi substituído por outros solventes. ^[9]

Redução de CFC-113 com zinco dá clorotrifluoretileno :

CFCl
2–CClF
2 + Zn → CClF=CF
2 + ZnCl
2

Além de seus imensos impactos ambientais, o Freon 113, como a maioria dos clorofluoralcanos, forma gás fosgênio, que é tóxico e corrosivo, quando exposto a uma chama nua. ^[10]

• <a href="./1%2C1%2C1-Tricloroetano" rel="mw:WikiLink">1,1,1-Tricloroetano</a>

Predefinição:Fluorine compounds