Óxido de vanádio(II)

Óxido de vanádio(II)
Propriedades
Fórmula química	VO
Massa molar	66.9409 g/mol
Aparência	grey solid with metallic lustre
Densidade	5.758 g/cm3
Ponto de fusão	1789 °C, 2062 K, 3252 °F
Ponto de ebulição	2627 °C, 2900 K, 4761 °F
Índice de refracção (nD)	1.5763

Óxido de vanádio(II)
Identificadores
Número CAS	12035-98-2
PubChem	24411

Óxido de vanádio(II)
Nomes
Nome IUPAC	Óxido de vanádio(II)
Outros nomes	Óxido de vanádio
Óxido de vanádio(II)
Identificadores
Número CAS	12035-98-2
PubChem	24411
Óxido de vanádio(II)
Propriedades
Fórmula química	VO
Massa molar	66.9409 g/mol
Aparência	grey solid with metallic lustre
Densidade	5.758 g/cm3
Ponto de fusão	1789 °C, 2062 K, 3252 °F
Ponto de ebulição	2627 °C, 2900 K, 4761 °F
Índice de refracção (nD)	1.5763
Óxido de vanádio(II)
Estrutura
Estrutura cristalina	Halite (cubic), cF8
Grupo de espaço	Fm3m, No. 225
Geometria de; coordenação	Octahedral (V2+); Octahedral (O2−)
Óxido de vanádio(II)
Riscos associados
Índice UE	Not listed
Ponto de fulgor	Non-flammable
Óxido de vanádio(II)
Compostos relacionados
Outros aniões/ânions	Sulfeto de vanádio; Seleneto de vanádio; Telureto de vanádio
Outros catiões/cátions	Óxido de nióbio(II); Óxido de tálio(II)
óxidos de vanádio relacionados	Óxido de vanádio(III); Óxido de vanádio(IV); Óxido de vanádio(V)
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades	n, εr, etc.
Dados termodinâmicos	Phase behaviour; Solid, liquid, gas
Dados espectrais	UV, IV, RMN, EM
	Exceto onde denotado, os dados referem-se a; materiais sob condições normais de temperatura e pressão.; Referências e avisos gerais sobre esta caixa.; Alerta sobre risco à saúde.

Óxido de vanádio(II), VO, composto químico inorgânico de fórmula química VO.^[1] É um reagente químico estável. Adota uma estrutura cristalina cúbica distorcida que contém ligações metálicas V-V fracas. Como demonstrado pela teoria banda, VO é um condutor de eletricidade devido à sua banda de condução parcialmente cheio e deslocalização de elétrons nos orbitais t_2g. VO não é um composto estequiométrico, pois sua composição varia de VO_0.8 to VO_1.3.^[2]

Referências

↑ Baker, Bernard R.; Mato. (1 de fevereiro de 1967). «The Kinetics of the Oxidation of Vanadium(II) by Iron(III) and Chromium(III) Complexes». Journal of the American Chemical Society. 89 (3): 722-723. ISSN 0002-7863. doi:10.1021/ja00979a063
↑ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (em inglês) 2ª ed. [S.l.]: Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8

[1] Baker, Bernard R.; Mato. (1 de fevereiro de 1967). «The Kinetics of the Oxidation of Vanadium(II) by Iron(III) and Chromium(III) Complexes». Journal of the American Chemical Society. 89 (3): 722-723. ISSN 0002-7863. doi:10.1021/ja00979a063

[2] Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (em inglês) 2ª ed. [S.l.]: Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8

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