Óxido de cobre(II)
Óxido de cobre(II)
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| Nomes | |||||||||||||
| Nome IUPAC | Óxido de cobre(II) | ||||||||||||
| Outros nomes | Óxido cúprico | ||||||||||||
| Fórmula molecular | CuO | ||||||||||||
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| Página de dados suplementares | |||||||||||||
| Estrutura e propriedades | n, εr, etc. | ||||||||||||
| Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas | ||||||||||||
| Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM | ||||||||||||
| Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão. Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. | |||||||||||||
Os dois estados de oxidação mais comuns do cobre são +2 e +1. Estes estados correspondem aos óxidos de cobre CuO (óxido de cobre(II) ou óxido cúprico) e Cu2O (óxido de cobre(I) ou óxido cuproso).
O óxido de cobre(II) (CuO) é o óxido de cobre de maior estado de oxidação. Como um mineral, é conhecido como tenorita.
Química
É um sólido preto com estrutura iônica o qual funde acima de 1200 °C com alguma perda de oxigênio. Pode ser formado pelo aquecimento de cobre ao ar:
- 2Cu + O2 → 2CuO
Aqui, ele é formado conjuntamente com óxido de cobre (I); então, é melhor produzido pelo aquecimento de nitrato de cobre(II), hidróxido de cobre(II) ou carbonato de cobre(II):
- 2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2
- Cu(OH)2(s) → CuO(s) + H2O(l)
- CuCO3 → CuO + CO2
O óxido de cobre(II) é um óxido básico, então se dissolve em ácidos minerais tais como o ácido clorídrico, ácido sulfúrico ou ácido nítrico resultando os correspondentes sais de cobre (II):
- CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O
- CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
- CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
Pode também ser reduzido ao cobre metálico usando hidrogênio ou monóxido de carbono:
- CuO + H2 → Cu + H2O
- CuO + CO → Cu + CO2